Jika kamu sedang mencari jawaban atas pertanya siapa mr h, kamu berada di halaman yang tepat. Kami punya sekitar 10 tanya jawab mengenai siapa mr h. Silakan baca lebih lanjut di bawah.
Hitunglah Mr H₂ C2O4
Pertanyaan: Hitunglah Mr H₂ C2O4
Penjelasan:
Mr = 2.ArC + 4.ArO+ 2.ArH
Mr = 2.12 + 4.16 + 2.1
Mr = 24 + 64 + 2 = 90 gr/mol
1) Tentukan mol dari36 gram H²O.Jika diketahui Mr H²O =18
Pertanyaan: 1) Tentukan mol dari
36 gram H²O.
Jika diketahui Mr H²O =18 !
rumus n=m/Mr
Diketahui:
m = 36 gram
Mr = 18
Ditanya:
n
Jawab:
n = m/Mr
n = 36/18
n = 2 mol
mr H₂SO₄ cara mencari mr
Pertanyaan: mr H₂SO₄ cara mencari mr
Mr H₂SO₄ = 98 gram/mol
Penjelasan:
Ar H = 1
Ar S = 32
Ar O = 16
H₂SO₄ = (2×1) + (1×32) + (4×16)
= 2 + 32 + 64
= 98 gram/mol
Jawaban:98
Penjelasan:
Mr= 2.Ar H + Ar S + 4.Ar O
Ar H=1
Ar S= 32
Ar O=16
Mr= 2*1 + 32 + 4*16 =98…
Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C 2 H 5
Pertanyaan: Berapa massa molekul relatif (Mr) dari C 2 H 5 O H
Jawaban:
Ar C = 12
Ar O = 16
Ar H = 1
Mr C₂H₅OH
= (Ar C x 2) + (Ar O x 1) + (Ar H x 6)
= (12 x 2) + 16 + (1 x 6)
= 24 + 16 + 6
= 46
Tentukan Mr dari molekul berikut !a.) Mr H₂O6.) Mr SO3
Pertanyaan: Tentukan Mr dari molekul berikut !
a.) Mr H₂O
6.) Mr SO3 =
(c.) Mr CH₃COOH =
d.) Fe(NO3)2 =
e.) Mg SO4.7H₂O =
a. Mr H2O = 1(2)+16=18
b. Mr SO3 = 32+16(3)=80
c. Mr CH3COOH = 12(2)+1(4)+16(2)=60
d. Mr Fe(NO3)2 = 56+(14+16(3))2 = 180
e. Mr MgSO4.7H2O= 24+32+16(11)+14=246
H+ 0,001 M HBr(Mr=81)
Pertanyaan: H+ 0,001 M HBr(Mr=81)
HBr termasuk asam kuat
[H⁺] = Molaritas • Valensi asam
[H⁺] = 0,001 • 1
[H⁺] = 10⁻³
Jadi, [H⁺] 0,001 M HBr adalah 10⁻³
jumlah partikel dari 18 gram H²O(Mr H²O=18)adalah
Pertanyaan: jumlah partikel dari 18 gram H²O(Mr H²O=18)adalah
Jawaban:
mol yang terdapat dalam 18 gram air H₂O (Ar H = 1, O = 16) adalah 1 mol.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : massa H₂O = 18 gram
Ar H = 1; O = 16
Ditanya : n = …?
Jawab :
Hitunglah Mr dari senyawa H₂O :
Mr H₂O = (2 ×Ar H) + Ar O
= (2 × 1) + 16
= 18 g/mol
Selanjutnya hitunglah mol dari H₂O :
Mol = frac{massa}{Mr}
Mr
massa
= frac{18 g}{18 g/mol}
18g/mol
18g
= 1 mol
⇒ Kesimpulan, mol yang terdapat dalam 18 gram air H₂O (Ar H = 1, O = 16) adalah 1 mol.
Pembahasan :
KONSEP MOL
1. Massa Atom Relatif (Ar)
Dalam perhitungan kimia tidak digunakan massa absolut tetapi digunakan massa atom relatif (Ar). Massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap frac{1}{12}
12
1
massa atom 12 C atau 1 sma (satuan massa atom) = 1,66 x 10⁻²⁴ gram.
Contoh :
Ar H = 1,0080 sma dibulatkan 1
Ar C = 12,01 sma dibulatkan 12
Ar O = 15,9950 sma dibulatkan 16
2. Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr) merupakan bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu molekul suatu senyawa terhadap frac{1}{12}
12
1
massa atom 12 C. Massa molekul realtif (Mr) sama dengan jumlah massa atom relatif (Ar) dari semua atom penyusunnya.
Contoh :
Mr H₂O = (2 x Ar H) + (1 X Ar O)
= (2 x 1) + (1 x 16)
= 18
3. Mol (n)
Atom merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu unsur, sedangkan molekul merupakan bagian terkecil yang menyusun suatu senyawa. Atom dan molekul selanjutnya disebut partikel elementer. Satuan internasional untuk atom dan molekul adalah mol. Satu mol zat adalah jumlah zat yang mengandung partikel elementer sebanyak bilangan Avogadro (L), yaitu 6,02 x 10²³. Jumlah mol dinyatakan dengan lambang n.
1 mol unsur = 6,02 x 10²³ atom unsur tersebut
1 mol senyawa = 6,02 x 10²³ molekul senyawa tersebut
Sehingga :
n = frac{jumlah partikel}{L}
L
jumlahpartikel
4. Massa Molar
Massa satu mol unsur atau massa satu mol senyawa disebut massa molar. Massa satu mol unsur sama dengan massa atom relatif (Ar) atom tersebut dalam gram, sedangkan massa satu mol senyawa sama dengan massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut dalam gram,
Sehingga :
n = frac{massa}{Ar/ Mr}
Ar/Mr
massa
5. Volum Molar
Volum molar adalah volum satu mol gas. Satu mol gas mengandung 6,02 x 10²³ molekul. Berarti, setiap gas yang jumlah molekulnya sama, jumlah molnya juga sama. Sesuai dengan hukum Avogadro, pada temperatur (T) dan tekanan (P) yang sama, semua gas dengan volum (V) yang sama mengandung jumlah mol (n) yang sama .
Penerapan Hukum Avogadro Pada Berbagai Keadaan
A. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Standar (STP = Standard Temperature and Pressure)
Berdasarkan hipotesis Avogadro dan persamaan gas ideal, volume 1 mol setiap gas pada keadaan standar (STP), yaitu pada P = 1 atm dan T = 0°C = 273 K adalah 22,4 liter.
Sehingga :
n = frac{volume gas}{volume STP}
volumeSTP
volumegas
B. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Bukan Standar
Pada keadaan bukan standar, volum molar dihitung dengan persamaan gas ideal :
PV = nRT (T dalam Kelvin)
C. Keadaan pada Temperatur dan Tekanan Gas Lain yang Diketahui
Pada temperatur dan tekanan sama, gas-gas yang volumnya sama memiliki jumlah mol yang sama, sehingga perbandingan volum pada temperatur dan suhu yang sama akan sama dengan perbandingan molnya.
Sehingga :
frac{V1}{V2}
V2
V1
= frac{n1}{n2}
n2
n1
senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak yaitu a.10
Pertanyaan: senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak yaitu
a.10 g C₂H₆(Mr = 30 ) b. 11 g CO₂ (Mr = 44 ) c. 12 g NO₂ (Mr = 46 )
d.17 g CI₂ (Mr = 71 ) e. 20 g C₆H₆ (Mr = 78 )
Jawaban:
senyawa berikut yang mengandung jumlah molekul paling banyak yaitu
a. 10 g C₂H₆ (Mr = 30 g/mol)
b. 11 g CO₂ (Mr = 44 g/mol)
c. 12 g NO₂ (Mr = 46 g/mol)
d. 17 g CI₂ (Mr = 71 g/mol)
e. 20 g C₆H₆ (Mr = 78 g/mol)
Penyelesaian Soal
a. 10 g C₂H₆ (Mr = 30 g/mol)
- Hitung mol dengan cara :
n C₂H₆ = massa/ Mr
= 10 gram/ 30 g/mol
= 0,33 mol
- Hitung jumlah molekul dengan cara :
Jumlah molekul = mol × L
= 0,33 mol × 6,02 × 10²³
= 1,99 × 10²³ molekul
b. 11 g CO₂ (Mr = 44 g/mol)
- Hitung mol dengan cara :
n CO₂ = massa/ Mr
= 11 gram/ 44 g/mol
= 0,25 mol
- Hitung jumlah molekul dengan cara :
Jumlah molekul = mol × L
= 0,25 mol × 6,02 × 10²³
= 1,505 × 10²³ molekul
c. 12 g NO₂ (Mr = 46 g/mol)
- Hitung mol dengan cara :
n NO₂ = massa/ Mr
= 12 gram/ 46 g/mol
= 0,26 mol
- Hitung jumlah molekul dengan cara :
Jumlah molekul = mol × L
= 0,26 mol × 6,02 × 10²³
= 1,56 × 10²³ molekul
d. 17 g CI₂ (Mr = 71 g/mol)
- Hitung mol dengan cara :
n Cl₂ = massa/ Mr
= 17 gram/ 71 g/mol
= 0,24 mol
- Hitung jumlah molekul dengan cara :
Jumlah molekul = mol × L
= 0,24 mol × 6,02 × 10²³
= 1,44 × 10²³ molekul
e. 20 g C₆H₆ (Mr = 78 g/mol)
- Hitung mol dengan cara :
n C₆H₆ = massa/ Mr
= 20 gram/ 78 g/mol
= 0,26 mol
- Hitung jumlah molekul dengan cara :
Jumlah molekul = mol × L
= 0,256 mol × 6,02 × 10²³
= 1,54 × 10²³ molekul
∴ Kesimpulan senyawa yang mengandung jumlah molekul paling banyak yaitu 10 g C₂H₆.
Pembahasan :
Mol merupakan satuan untuk memudahkan menghitung jumlah partikel suatu zat. Partikel yang jumlahnya milyaran disederhanakan dalam bentuk mol.
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
Hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
g = n × Mr
Keterangan : g = massa zat (gram)
n = mol zat (mol)
Mr = Massa molekul relatif (g/mol)
Hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
M = n/V
Keterangan : M = Konsentrasi zat (M atau mol/L)
n = mol zat (mol)
V = Volume larutan (L)
Hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
Hubungan mol dengan jumlah partikel
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
- 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
- 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
- 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na⁺ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.
kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang massa zat https://brainly.co.id/tugas/21446968
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21513263
Materi tentang bilangan Avogadro https://brainly.co.id/tugas/21247905
Materi tentang mol https://brainly.co.id/tugas/21714004
Materi tentang Volume gas https://brainly.co.id/tugas/5844169
Materi tentang jumlah partikel zat https://brainly.co.id/tugas/2328990
——————————————————————————————-
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah partikel, bilangan avogadro
Asetilena (C₂H₂) 52 gram. dibakar dengan 160 gram oksigen dengan
Pertanyaan: Asetilena (C₂H₂) 52 gram. dibakar dengan 160 gram oksigen dengan persamaan : 2C₂H₂ + 5 O₂ ⇒ 4 CO₂ + 2 H₂O
Massa CO₂ yang dihasilkan adalah… (Mr C₂H₂=26, Mr O₂=32, Mr CO₂=44)
mol C₂H₂ = gr/mr = 52/26 = 2 mol
mol O₂ = gr/Mr = 160/32 = 5 mol
Perbandingan koefisien = perbandingan mol
mol CO₂ = 4 mol
massa CO₂ = mol x Mr = 4 x 44 = 176 gram
perbandingan mol = perbandingan koefisien
massa CO2= mol . Mr
massa CO2= 4 . 44
= 176 gram
117gram NaCl dilarutkan dalam 3kg H²O. Hitung fraksi mol NaCl
Pertanyaan: 117gram NaCl dilarutkan dalam 3kg H²O. Hitung fraksi mol NaCl dan H²O dalam larutan tersebut. (Mr NaCl=58.5 Mr H²O=18)
Penjelasan:
maaf jika fotonya kurang jelas
Tidak cuma jawaban dari soal mengenai siapa mr h, kamu juga bisa mendapatkan kunci jawaban atas pertanyaan seperti Tentukan Mr dari, senyawa berikut yang, jumlah partikel dari, 117gram NaCl dilarutkan, and mr H₂SO₄ cara.